gallery/logo_eco

Оборудование для аффинажа

и выщелачивания - "Альфа-9М"

Золота хватит на всех!

О платиновых металлах

gallery/platina

.

О платиновых металлах

(Обзор)

 

Ключевые слова: аффинаж, платина, палладий, осмий, родий, рутений, иридий, платиноиды, переработка  платины, платиновые металлы, Pt, Pd, Ru, Rh, Os, Ag, Au 

 

Платиновые металлы, платиноиды, химические элементы второй и третьей триад VIII группы периодической системы Менделеева. К ним относят две группы элементов:

-лёгкие платиновые металлы, (плотность ~12 г/см3), включая рутений (Ruthenium) Ru, родий (Rhodium) Rh, палладий (Palladium) Pd;

-тяжёлые платиновые металлы, плотность (~22 г/см3), включая: осмий (Osmium) Os, иридий (Iridium) lr, платина (Platinum) Pt

Это серебристо-белые тугоплавкие металлы; благодаря эстетичному внешнему облику и высокой химической стойкости платиновые металлы наряду с серебром (Ag) и золотом (Au) называют благородными металлами

 

Распространение в природе

Платиновые металлы принадлежат к наиболее редким элементам, их среднее содержание в земной коре (кларки) точно не установлено, ориентировочные значения приведены в таблице 1. Самые редкие в земной коре —  родий Rh и иридий lr (1×10-7% по массе), наиболее распространён осмий Os (5×10-6%). Содержание платиновых металлов повышено в ультраосновных и основных изверженных породах, происхождение которых связано с глубинными магматическими процессами. К этим породам приурочены месторождения платиновых металлов. Ещё выше среднее содержание платиновых металлов в каменных метеоритах, которые считаются аналогами средней мантии Земли (кларки платиновых металлов в каменных метеоритах составляют n×10-4 — n×10-5% по массе).

Для земной коры характерно самородное состояние платиновых металлов, а у родия Rh, палладия Pd, осмия Os и платины Pt известны также немногочисленные соединения с серой, мышьяком, теллуром и сурьмой. Установлено около 30 минералов, имеющих в своем составе платиновые металлы, больше всего их у палладия Pd (13) и платины Pt (9). Все минералы образовались на больших глубинах при высоких температурах и давлениях. Платина и другие платиновые металлы встречаются как в самородном виде, так и в виде примеси во многих сульфидах и силикатах ультраосновных и основных пород. Геохимия платиновых металлов в биосфере почти не изучена, их содержание в гидросфере и живом веществе не установлено. Некоторые осадочные марганцевые руды обогащены платиной Pt (до 1×10-3%), в углях наблюдалась концентрация платины Pt и палладия Pd (1×10-6%), обнаружены высокие содержания золота и других благородных металлов в попутных нефтяных водах; повышенное содержание платиновых металлов отмечалось в фосфоритах (вятских), в золе деревьев, растущих на месторождениях платины Pt.

 

Физические и химические свойства.

          Физические и механические свойства платиновых металлов сопоставлены в Таблице 2 и 3. В дополнение необходимо указать, что рутений Ru и осмий Os очень тверды и хрупки (возможно вследствие присутствия примесей). Родий Rh и иридий lr обладают меньшими твёрдостью и хрупкостью, а палладий Pd и платина  Pt ковки, поддаются прокатке, волочению, штамповке при комнатной температуре.

      Химические свойства платиновых металлов имеют много общего. Все они в компактном виде, кроме осмия Os,  малоактивны. Однако в виде т. н. черни (мелкодисперсного порошка) платиновые металлы легко адсорбируют S, галогены и др. неметаллы. Чернь обычно получают восстановлением платиновых металлов из водных растворов их соединений. Компактные рутений Ruродий Rhосмий Os, иридий lr, будучи сплавлены с  платиной Pt, цинком Zn,  свинцом Pb, висмутом Bi, переходят в раствор при действии царской водки, хотя она не действует на эти платиновые металлы, взятые отдельно. Семейство платиновых металлов можно разделить на 3 диады (двойки), образованные двумя стоящими один под другим лёгким и тяжёлым платиновыми металлами, а именно:  рутений Ru и  осмий Osродий Rh и иридий lrпалладий Pd и платина Pt. При нагревании с  кислородом O2 и сильными окислителями Ru и Os образуют легкоплавкие кристаллы — четырёхокиси (тетроксиды) — оранжевую RuO4 и желтоватую OsO4. Оба соединения летучи, пары их имеют неприятный запах и весьма ядовиты. При действии восстановителей превращаются в низшие окислы RuO2 и OsO2 или в металлы. Со щелочами RuO4 образует рутенаты, например рутенат калия...

 

статью полностью можно прочитать здесь